Traducción hecha en
la Universidad de Alcalá de Henares, España
Problemas de Energía, Enzimas y Catálisis
Tutoría del problema 2: Constante de equilibrio para la hidrólisis de la sacarosa.
La constante de equilibrio para la conversión del disacárido sacarosa en los monosacáridos, glucosa y fructosa, es 140.000. ¿Qué puedes concluir acerca de la reacción:
sacarosa + H2O
glucosa + fructosa? Ecuaciones de la reacción
La ecuación para la reacción química descrita en este problema es la siguiente:
Esta es una reacción de hidrólisis. El disacárido sacarosa es hidrolizado a dos monosacáridos, glucosa y fructosa. Las reacciones de hidrólisis biológicas son casi siempre espontáneas (exergónicas).
El balance entre las reacciones en el sentido directo y el reverso se conoce como equilibrio químico, que es definido como la razón entre los productos de las concentraciones de los productos y las de los reactivos en el equilibrio, cuando las concentraciones son definitivas y no van a sufrir mas cambios.
Para esta reacción,
Energía libre y equilibrio químico
Estas reacciones químicas pueden transcurrir en ambas direcciones, directa y reversa, pero los productos, glucosa y fructosa, tienen un menor nivel de energía libre que el reactivo sacarosa.La diferencia entre una reacción espontánea y otra no
espontánea puede distinguirse por las siguientes relaciones:
| Reacción espontánea | Reacción No espontánea |
|---|---|
| Keq > 1 | Keq < 1 |
 G < 0 |
G > 0 |
| Exergónica | Endergónica |
| Reacción directa favorecida | Reacción reversa favorecida |
La hidrólisis de la sacarosa
Esta es una reacción espontánea que se dispara por la presencia de sacarosa porque Keq > 1.Problema 2 | Respuesta
| Problema 3
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El Proyecto Biológico
Department of Biochemistry and Molecular Biophysics
University of Arizona
October 1996
Traducido: Mayo 2004
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