Tutoría para ayudar a responder este problema

Una acidosis leve produce, por la ley de acción de masas, un desplazamiento en el equilibrio del bicarbonato hacia la producción de CO₂ que es expelido de los pulmones para elevar el pH sanguíneo. Si la acidosis continuara a pesar de esto, otro mecanismo que actúa por debajo del pH 7,14 es la acción tamponante del H₂CO₃.

Sistema tampón bicarbonato

CO2	+	H2O		[H2CO3]		H+	+	HCO3-
del metabolismo (volátil)		siempre disponible		intermediario inestable		el término del pH		especie mayoritaria en sangre

Incluso aunque el H₂CO₃ sea un intermediario inestable (mira la reacción superior), puede servir como conducto para la conversión de HCO₃^- y del exceso de H⁺ a CO₂ y agua, un proceso que se acelera cuando el pH sanguíneo se acerca a su pK_a de 6,14.

Cuanto más cerca esté el pH del pK_a de 6,14, con más fuerza serán amortiguados los cambios de pH por la capacidad tamponante del sistema bicarbonato. Así, el pK_a del ácido carbónico puede por sí mismo oponer clara resistencia a bajadas del pH sanguíneo por debajo de 7.

El problema es que, a diferencia de la acidosis leve, el consumo de HCO₃^- en la acidosis metabólica aguda puede superar la disponibilidad metabólica corporal de este tampón sanguíneo vital, de manera que, si la situación acidótica se mantiene, la capacidad tamponante de la sangre se puede agotar. Por eso, en la acidosis metabólica grave (por ejemplo, por ingestión de grandes cantidades de ácido) puede ser necesaria la infusión de bicarbonato.