Problemas de ácidos y bases

Problema 1: el agua como disolvente

¿Cuáles de las siguientes propiedades del agua explican su capacidad para disolver el ácido acético?

A.	La alta tensión superficial del agua, que es debida a la formación de enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua adyacentes.
B.	La capacidad para actuar como tampón, absorbiendo los protones cedidos por el ácido acético.
C.	La capacidad para orientar las moléculas de agua de manera que sus polaridades neutralicen los iones formados cuando el ácido se disocia.
D.	La capacidad para formar enlaces de hidrógeno con los grupos carbonilo e hidroxilo del ácido acético. Como el ácido acético es un ácido débil, su disociación en el agua es incompleta. Sin embargo, la parte que sí se ioniza es neutralizada en disolución cuando las moléculas de agua orientan sus átomos parcialmente cargados alrededor de los iones. La porción no ionizada del ácido acético es también soluble debido tanto a su carácter polar como a la formación de enlaces de hidrógeno. De esta manera, diferentes propiedades disolventes del agua son importantes para solubilizar el ácido acético.

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